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      首页 沉淀溶解平衡1(修改版)

      沉淀溶解平衡1(修改版).ppt

      沉淀溶解平衡1(修改版)

      简介:本文档为《沉淀溶解平衡1(修改版)ppt》,可适用于高中教育领域

      一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。。二、什么是溶解沉淀平衡,如何表达式及其特征?三、什么是溶度积KSP及表达式?四、KSP与溶解度的关系?五、影响溶解沉淀平衡的因素有哪些?学习目标:思考如何证明PbI沉淀溶于水?阅读课本P实验探究实验步骤:加ml滴管水几滴同浓度KI溶液PbI震荡、静?#20040;?#19978;层液体变澄清现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀黄色PbI固体说明:上层清液中存在Pb+离子PbI(s)Pb+(aq)+I-(aq)原因:尽管PbI固体难溶于水但仍有部分Pb和I-离开固体表面进入溶?#21644;?#26102;进入溶液的Pb和I-又会在固体表面沉淀下来。a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质溶解度差别也很大习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小但不会等于没有绝对不溶的物质。此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。一、沉淀溶解平衡练:书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下沉淀溶解成离子的速?#23454;?#20110;离子重新结合成沉淀的速率即达到沉淀溶解平衡状态。)表达式:)概念:PbI(s)Pb+(aq)+I-(aq))特征:沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。二、溶度积溶解AgCl(s)AgCl沉淀平衡时问题探究注:溶度积和溶解度(s)都可以表示物质的溶解能力请根据上表分析溶度积与溶解度有什么关系?溶解能力大小有:AgCl>AgBr>AgIMg(OH)>Cu(OH)对于阴阳离子个数?#35748;?#21516;的难溶电解质Ksp越小溶解度越小越难溶。难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)Cu(OH)溶解度(g)××××?#20102;?#32771;:对于平衡AgCl(s)AgCl若改变条件对其有何影响↑↑→Q=Ksp不变不变不移动Q>Ksp↓↑←Q>Ksp↑↓←Q<Ksp↓↓→注:一般情况Ksp与物质本身性质和温度有关温度越高Ksp越大。练一练、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时如果再加入该沉淀物将促进溶解B思考:难溶等于不溶吗?⑶沉淀溶解平衡表达式:对比电离方程式:小结:①必须注明固体溶液符号可以省略PbI:AgCl:Cu(OH):②必须用可逆符号例题()有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是:()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行但速率相等BAgCl难溶于水溶液中没有Ag和ClC升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度不变例题()石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)(s)≒Ca(aq)OH(aq),加入下列溶液可使Ca(OH)减少的是()A、NaCO溶液B、AlCl溶液C、NaOH溶液D、CaCl溶液ACAB、下列情况下有无CaCO沉淀生成?(CaCO:Ksp=?)()往盛有L纯水中加入mL浓度为molL的CaCl和NaCO()改变CaCl和NaCO的浓度为molL呢?Ca=CO=??=molLQ=Ca×CO=<Ksp,CaCO=?因此无CaCO沉淀生成。Ca×CO=molLQ=Ca×CO=>Ksp,CaCO因此有CaCO沉淀生成。大展身手难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶一定条件下溶质离子与该固态物质之间建立平衡溶度积Ksp表达式:Ksp=PbI意义:沉淀溶解能力Ksp求算:利用Ksp求难溶物离子浓度小结:

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